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■ 공유 결합
1) 공유 결합의 형성
- 원자가 전자를 공유함으로 안정화되는 결합, 비금속 + 비금속
2) 공유 결합의 표시법
- 루이스 전자식
- 구조식: Cl + Cl → Cl-Cl
- 옥테트 규칙을 이용한 표시법(ex: O2)
: 독립된 옥테트의 전자수 → 8 + 8 = 16
: 현재 전자 수 → 6 + 6 = 12
: 공유 전자 수 → 16 - 12 = 4
3) 공유 결합 에너지
- 두 원자 사이의 공유 결합 1몰을 끊어서 중성 원자로 만드는데 필요한 에너지.
4) 결합 길이와 결합 에너지
- 결합 길이 : 단일 결합 > 이중 결합 > 삼중 결합
- 결합 에너지 : 삼중 결합 > 이중 결합 > 단일 결합.
5) 공유 결합 물질의 성질
- 원자 시이의 결합력은 강하나 분자 사이의 인력이 약해 녹는점, 끊는점이 낮고
( 단, 공유 결정 물질은 제외) 전기 전도성이 없으며, 무극성 용매에 잘 녹음.
■ 배위 결합
: 공유하는 전자쌍을 한 쪽의 원자에서만 내 놓아서 형성되는 공유 결합.
1) 양이온 + 비공유 전자쌍 분자
2) 옥테트를 이루지 못한 비공유 전자쌍 물질
3) 착이온
4) 분자내 결합: SO2
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